¿Y todo para que?

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Bueno, a través de este blog se han abordado muchos temas acerca de la teoría cinética, pero ¿'y todo esto para que? 

El descubrimiento de estas leyes y ecuaciones están aplicadas a nuestro uso cotidiano. Nosotros mismo aspiramos gases.

Pero mas allá de respirar, personas con mente abierta y creativa han utilizado esta teoría para un bienestar común. Por ejemplo en la medicina.

Aplicaciones en la medicina 

Los gases medicinales en la actualidad como el helio, dioxido de carbono, oxido nitroso, oxígeno y argón, hacen parte importante en la medicina en: 

  • Anestesia 
  • Terapia respiratoria 
  • Diagnostico 
  • Crioterapia 
  • Analgesia 
  • Funcionamiento de aparatos medicos 
Un ejemplo es el almacenamiento de los gases. 

Con el fin de almacenar la mayor cantidad o masa de un gas en una bombona con la máxima seguridad, aumentamos la presión (ley de Boyle) y disminuimos la temperatura (ley de Gay Lussac) hasta los límites permitidos.Si se enfría el gas lo suficiente puede almacenarse en forma líquida. También si se sometiera a grandes presiones pero a temperaturas inferiores a la crítica del gas.

SOLUBILIDAD DE UN GAS EN UN LÍQUIDO. LEY DE HENRY 

Las moléculas de gas atrapadas en la masa de un líquido con el que entran en contacto se solubilizan en él a excepción de que ocurra una reacción química. Este fenómeno ocurre también con los vapores en los líquidos no correspondientes a ellos como sucede con los anestésicos volátiles y la sangre.La cantidad de gas que se solubiliza en un líquido, según la ley de Henry, está en relación directa a la presión parcial del gas. Pero también depende de la facilidad que tiene el gas para solubilizarse en dicho líquido, es decir, de su coeficiente de solubilidad. 

En la difusión de los gases del alvéolo hacia los tejidos influyen los siguientes factores:
- Peso molecular del gas (ley de Graham)
Resultado de imagen para medicina teoria cinetica de la materia- Gradiente alvéolo-capilar de presiones parciales del gas (ley de Fick)
- Solubilidad del gas en agua (membrana alvéolo-capilar)
- Solubilidad del gas en la sangre
- Superficie alveolar total
- Espesor de las membranas alvéolo-capilares
- Temperatura- Diferencias de concentraciones
Todos estos factores se han de tener en cuenta al estudiar la velocidad de difusión relativa entre los distintos gases que pueden estar en el alvéolo durante la anestesia, pues si sólo aplicáramos la ley de Graham el resultado podría inducir a error 

Esta y otras mas es una de las aplicaciones de la teoría en la medicina. 




Bibliográfia: 

Antonio Villalonga Morales – Capítulo 1: Leyes de los gases y anestesia – Curso 1 de laCEEA (antigua FEEA) – Centro Cataluña (derechos de autor) 
https://prezi.com/vyq4myzpbjdz/aplicaciones-de-los-gases-en-la-industria-medicina-y-en-la/ 


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